题目内容

3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

分析 原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构，以此来解答．

解答 解：A．Be原子最外层为4电子结构，P原子最外层为10电子结构，故A不选；
B．H原子最外层为2电子结构，S原子最外层为6电子结构，故B不选；
C．白磷为 正四面体结构，P最外层电子为5+3=8，COS的结构式为S=C=O，则均满足最外层8电子，故C选；
D．SiO2为原子晶体，不存在分子，且NaCl为离子化合物，不存在分子，故D不选；
故选C．

点评 本题考查分子的结构及化学键，为高频考点，把握判断最外层电子判断的规律及最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．对下列物质进行分类：镁，氯气，氯化铜，硫酸，硫酸铜，氧化钙，氢氧化钾，氧化铝，蔗糖，酒精，甲烷，醋酸，盐酸，氯化氢，铁，二氧化硫，七氧化二锰，葡糖糖，一氧化碳，硅．
（1）按组成分类：属于混合物的是盐酸；属于单质的是镁、氯气、铁、硅；属于有机化合物的是蔗糖、酒精、甲烷、醋酸、葡糖糖；属于无机酸性氧化物的是二氧化硫、七氧化二锰；属于无机碱性氧化物的是氧化钙；属于不成盐氧化物的是一氧化碳；属于无机酸的是硫酸、氯化氢；属于无机碱的是氢氧化钾；属于无机盐的是氯化铜、硫酸铜．
（2）按溶解性分类，属于易溶物的是氯化铜、硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、蔗糖、酒精、醋酸、盐酸、氯化氢、二氧化硫、七氧化二锰、葡糖糖，属于难溶物的是镁、氧化铝、铁、一氧化碳、硅．
（3）按常温状态分类，属于固态的是镁、氯化铜、硫酸铜、氧化钙、氢氧化钾、氧化铝、蔗糖、铁、硅，属于液态的是硫酸、酒精、醋酸、盐酸、七氧化二锰，属于气态的是氯气、甲烷、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳．
14．化学课外小组用如图装置制取溴苯．
（1）在烧瓶a中装的试剂是溴、苯、铁．
（2）写出a中反应的化学方程式．
（3）长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝、回流反应物的作用．
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有浅黄色生成（填现象），反应的离子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为溴苯溶有未反应的溴缘故．纯溴苯为无色液体，它比水密度大．简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置分层，分液取下层溶液．．
11．现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，如图是分离操作步骤流程图．请在abcd中填入适当的分离方法，在ABCDEFG中填入所分离的有关物质的名称．

a分液b蒸馏c分液d蒸馏
A苯B甲醇、苯酚钠和甲酸钠
C甲醇D苯酚钠和甲酸钠
E苯酚F甲酸钠G甲酸．
18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．BC段为Fe3+的变化曲线
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
8．一定质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应
（1）若相同条件下放出氢气的体积比为1：2：3时，钠、镁、铝的物质的量之比为1：1：1
（2）若相同条件下放出氢气的体积比为1：1：1时，钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2
（3）若相同条件下放出氢气的体积相同，则所需金属质量最小的是铝．
15．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火
C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，分解都只生成卤化氢和氨气
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用镁和铝与NaOH溶液构成原电池时，镁是负极
12．将甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，则氧的质量分数为（　　）
A．40%B．35%C．30%D．无法计算
13．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在如图的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应式：2H++2e-=H2↑；负极反应式：Fe=Fe2++2e-．
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强，用离子方程式表示其反应原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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