题目内容
【题目】在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）
（1）硫燃烧的热化学方程式为 。
（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。
A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填
“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）
【答案】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－297kJ·mol－1
（2）AC（3）小（4）增大压强 t3～t4
【解析】
试题分析：（1）根据图1硫燃烧饿热化学反应方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297kJ·mol－1；
（2）A、降低温度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向进行，比值增大，A正确；B、恒容状态下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，比值不变，B错误；C、再充入1molSO2和1molO2，相当于在原来基础加压，平衡向正反应方向移动，比值增大，C正确；D、使用催化剂，平衡不移动，比值不变，D错误，答案选AC；
（3）通入1molSO2和2molO2，改成先通入1molSO2、1molO2，两者属于等效平衡，放出的热量相等，然后再通入1molO2，平衡向正反应方向移动，放出热量比通入1molSO2、1molO2放出热量多；
（4）t2时，正逆反应速率都增大，如果升高温度，虽然正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，不符合题意，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，符合题意，SO3含量最高，即平衡向正反应方向进行，t3～t4SO3含量最高。
