题目内容
下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是( )
A、微粒半径:Al3+>Mg2+>Na+>F- |
B、稳定性:HI>HBr>HCl>HF |
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 |
D、碱性:Ca(OH)2>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
考点:微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题:
分析:A.具有相同排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解答:
解:A.Al3+、Mg2+、Na+、F-具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故A错误;
B.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.非金属性Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;
D.金属性K>Ca>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故D错误.
故选C.
B.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.非金属性Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;
D.金属性K>Ca>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故D错误.
故选C.
点评:本题考查同主族、同周期元素性质,为高频考点,把握规律性知识的应用为解答的关键,侧重非金属性及微粒半径、还原性的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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下列叙述或操作不正确的是( )
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下列说法正确的是( )
A、7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA | ||||
B、用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:2Cu2++2H2O
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C、常温时,浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.02mol/L | ||||
D、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 |
32S和33S互为同位素,下列说法正确的是( )
A、32S和33S 原子的最外层电子数均为2 |
B、32S和33S具有相同的中子数 |
C、32S和33S具有不同的电子数 |
D、32S和33S具有相同的质子数 |
化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )
A、石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 |
B、“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃 |
C、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
D、苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理 |
下列物质中可用来干燥NH3的是( )
A、浓H2SO4 |
B、无水CaCl2 |
C、P2O5 |
D、碱石灰 |
我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”指的是( )
A、氢氧化钠 | B、碳酸钠 |
C、碳酸氢钠 | D、碳酸钾 |
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡可以发生移动的是( )
A、FeCl3(aq)+KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶体 |
B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),通入HCl气体 |
C、CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3 |
D、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),通入N2 |