题目内容

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA

C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

练习册系列答案
相关题目

下列物质的分类组合全部正确的是（ ）

编组

强电解质

弱电解质

非电解质

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ba(OH)2

H2S

C2H5OH

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （ ）

A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A. 金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B. 原子半径：X＞Y＞W＞Z

C. 离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）


 


 


 

W
 

Y
 

Z
 


 


 

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径

D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列问题：

（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

（2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。

（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。

（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。

设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 （ ）

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1Na

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3:2:1，则溶液中Al3+和SO42-的个数比为

A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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