题目内容
下列实验设计中不能达到实验目的的是
在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17
下列实验操作或原理正确的是（ ）
A．用装置甲收集SO2气体
B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（ ）
A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响
B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出
C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度
D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中
镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O
③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。
（2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。
（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。
（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。
（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。
某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如图所示的流程图：
可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1） 操作①②③④⑤的名称是_____________
①_______②________③________④________⑤________
（2） 除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42ˉ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________(填化学式)。
（3）调节pH的目的是____________________，操作方法是_______________________。
（4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a
苯环上原有的取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定的影响.其规律是：
（1）苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；
（2）可以把原有取代基分为两类：
①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位,如-OH、-CH3 （或烃基）、-Cl、-Br等；
②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位,如-NO2 、-SO3 H、-CHO等.
现有如下变化,反应过程中每步只能引进一个新的取代基.
写出其中一些物质的结构简式：
A_______,B________,C________,D_______,E_______.
下列物质有一种颜色与其他三种的颜色有较大的差别，这种物质是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
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刻度的变化
选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________(填化学式)。