题目内容

碳化硅是一种类似金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③②B．②③①
C．③①②D．②①③
A
三种晶体均属于原子晶体，其熔点决定于它的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高，碳原子半径小于硅原子半径，它们所含共价键的键长是C—C键＜Si—C键＜Si-Si键，则熔点由高到低的顺序为①③②。
练习册系列答案
相关题目
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6B．LaNi3
C．LaNi4D．LaNi5
下列物质属于分子晶体的化合物是(    )
A．石英B．碘C．干冰D．食盐
锂电池由于其安全可靠的性能，体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。下图为锂电池工作原理图，阴极材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)构成，阳极材料由石墨构成，阴、阳两极之间用半透膜隔开，充电时锂离子由阴极向阳极迁移，放电时则相反，电池可表示为：
(－)Cn/LiClO4/LiMO2(＋)

⑴写出锂电池充放电时的可逆电极反应。
⑵根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构，写出氧的堆积方式，并指出Li和M占据何种空隙，画出以氧为顶点的一个晶胞。
⑶锂离子在阳极与石墨形成固体混合物，试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。
⑷早期的阳极材料用的是锂金属，试指出锂金属作阳极材料的不足，并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料？
1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca2+ 离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a =" 887" pm, b =" 823" pm, c =" 1102" pm, β = 110.2°，密度d =" 1.83" g cm-3，Z = 4。
⑴ 通过计算得出这种晶体的化学式。                                   
⑵ 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：

为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？ 
⑶ 这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。
A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学中常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是___________、_____________。
（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：?__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_________个阴离子，晶体中阴、阳离子个数之比为_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点___________（填“高”或“低”）。判断的理由是__________________________________________________________________。
某离子晶体的结构（局部如图所示）中，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。请回答:

(1)该晶体的化学式为
A.X4Y            B.X2Y             C.XY2                       D.XY
(2)晶体中，每个X的周围与它最接近且距离相等的X的数目为
A.4个            B.6个              C.8个                D.12个
自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占      ，其中含量最多的元素是      ，含量最多的金属元素是      。金属导电靠      ，电解质溶液导电靠     ，金属导电能力随温度升高而       ，溶液导电能力随温度升高而       。
下列说法正确的是
A．PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构
B．同素异形体之间的转化属于物理变化
C．质子数相等，电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子
D．CaF2和Na2O2的化学键和晶体类型均相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网