题目内容
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是
A.此装置能将化学能转变为电能 |
B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH— |
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
D.电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
B
解析试题分析:A、原电池能将化学能转变为电能,A正确;B、原电池中负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应,则铜是负极,氧气在正极通入,由于电解质是盐酸,因此石墨电极的反应式:O2+4H++4e—=2H2O,B不正确;C、铜电极是负极,石墨是正极,则电子由Cu电极经导线流向石墨电极,C正确;D、电池总的反应是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,D正确,答案选B。
考点:考查原电池原理的有关判断与应用
练习册系列答案
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电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是
A.图乙中向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 |
B.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生 |
C.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓ |
D.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
如图所示,?为直流电源,?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A.b为直流电源的负极 |
B.f极为阴极,发生还原反应 |
C.e极材料为铁片,f极材料为铜片 |
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
D.锌锰干电池中,锌电极是负极 |
21世纪是钛的世纪。在800℃~1 000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极 |
B.石墨电极上发生还原反应 |
C.阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2- |
D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol |
将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应:a+b2+=a2++b,则下列说法正确的是( )
A.常温下,a或b可以与水发生反应 |
B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出 |
C.a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池 |
D.用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液,在阳极先析出b |
用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是( )
A.NaNO3 | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.NaCl |
锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A.Zn | B.碳 | C.MnO2和N | D.Zn2+和NH3 |
某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是( )
A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极 |
B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大 |
C.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,Cu极质量减轻 |
D.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,Zn极质量减轻 |