题目内容
（2011?龙岩模拟）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ）分析：A、盐酸和Na2SO3反应会生成二氧化硫气体，和Na2SiO3反应会生成硅酸沉淀，和Na2SO4不反应；
B、二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀；
C、Na2SiO3溶液、Na2SO3溶液，水解显碱性，Na2SO4不水解，显中性；
D、亚硫酸钠中加硝酸酸化的BaCl2，会有硫酸钡沉淀生成．
B、二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀；
C、Na2SiO3溶液、Na2SO3溶液，水解显碱性，Na2SO4不水解，显中性；
D、亚硫酸钠中加硝酸酸化的BaCl2，会有硫酸钡沉淀生成．
解答：解：A、盐酸和Na2SO3反应会生成二氧化硫气体，有刺激性气味，和Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀，和Na2SO4不反应，所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，故A正确；
B、强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀，故B正确；
C、Na2SiO3溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，Na2SO3溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，Na2SO4是强酸强碱盐，显中性，所以若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4，故C正确；
D、亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4或是Na2SO3，或二者的混合物，故D错误．
故选D．
B、强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀，故B正确；
C、Na2SiO3溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，Na2SO3溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性，Na2SO4是强酸强碱盐，显中性，所以若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4，故C正确；
D、亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4或是Na2SO3，或二者的混合物，故D错误．
故选D．
点评：本题是一道有关离子的检验题，要熟记常见离子的特征离子反应，是解题的关键．
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