题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，31g P4（结构式：
）中所含P-P键数目为1.5NA
B. 1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】A
【解析】
A、1mol白磷有6molP－P键，即31g白磷中含有P－P键的物质的量为
=1.5mol，个数为1.5NA，故A正确；
B、硫酸钠溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物质的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B错误；
C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物质的量为8mol，中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；
D、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，不能进行到底，因此反应后总分子物质的量大于2mol，故D错误；
答案选A。
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为___。
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。
