题目内容

下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是(　　)
A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼
B

试题分析：化合物分子如果元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，即可以说明原子满足8电子结构，据此可知B正确；A中的S，C中的Xe，D中的B均不能8电子结构，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见元素的核外电子排布，不能灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是          
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了      而污染了环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A        ；C      
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式           
下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：A________，  E___________，B___________。
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________；
②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；
⑨FeCl3溶液_____________________________。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A2C2分子中含有的化学键是                 和                 ；
(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；
(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式                                  ；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　)
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ；B的化学式为:                       。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                          。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人过量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_     ，属于非电解质的是       (用编号回答)。
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是             。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是            。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式                  。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是                （填序号）。
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称                 。
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。

（1）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（2）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

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