题目内容
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为: ；B的化学式为: 。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C： 。
F的浓溶液与K加热可生成D和H： 。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是 (用编号回答)。
(1)H的结构式为: ；B的化学式为: 。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C： 。
F的浓溶液与K加热可生成D和H： 。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_ ，属于非电解质的是 (用编号回答)。
（14分）（1）O＝C＝O （1分）；Al(OH)3（1分）
（2）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑（2分）
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
(3)H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋4H＋＋2Cl－（2分） AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
（4）B、C、E、I（2分）；D、H（2分）（答对一半得1分，选错1个均不得分）
（2）Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑（2分）
C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）(3)H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋4H＋＋2Cl－（2分） AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（2分）
（4）B、C、E、I（2分）；D、H（2分）（答对一半得1分，选错1个均不得分）
试题分析：B为白色胶状沉淀，则B应该是氢氧化铝。化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3，因此A中一个含有铝元素。铝元素的主要化合价是＋3价，则A中另外一种元素的化合价应该是－2价，即为第ⅥA族元素。I、F在常温下为液态，则其中一定有水。这说明A应该是Al2S3，而不是Al2O3，因为Al2O3不溶于水。Al2S3溶于水生成氢氧化铝和H2S，则C是H2S，I是水。J、N为常见气态单质，C能和J反应，因此J是氧气，D为刺激性气体，则D是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸。K为常见固态非金属单质，F的浓溶液与K加热可生成D和H，H无色无味气体，所以H应该是CO2，K是碳，F是硫酸，因此N是氯气。氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，L为氯碱工业中的常见产品，L能和硫酸铝反应，所以L是氢氧化钠，M是偏铝酸钠。
（1）根据以上分析可知，H的结构式为O＝C＝O；B的化学式为Al(OH)3。
（2）根据以上分析可知，A+I →B+C 的化学方程式为Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑；F的浓溶液与K加热可生成D和H的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据以上分析可知， N通入E的水溶液的离子方程式为H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋4H＋＋2Cl－；M的水溶液中通人过量的H的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
（4）存在电离平衡的电解质是弱电解质，因此在A～K所有物质中属于弱电解质的是氢氧化铝、H2S、亚硫酸、水，即答案选B、C、E、I；溶于水和在熔融状态下不能导电的混合物是非电解质，所以属于非电解质的是CO2、SO2，答案选D、H。
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