下列气体中.不能用排空气收集的是 ( )A．NOB．NH3C．CO2D．H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列气体中，不能用排空气收集的是（）

A．NO

B．NH₃

C．CO₂

D．H₂

A

要使用排空气法收集的气体,应该是不能与空气中的成分发生反应,A选项中的一氧化氮遇氧气要被氧化成二氧化氮,所以不能使用排空气法,答案选A

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（14分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
_____________________________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________________.
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替制备NH₃？____________(填“能”或“不能”)。

（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题：

①气体X的分子式是      。
②所选择的药品a是            ，b是           ， c是          。
③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是          （填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式                 。
⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出           ；          ；
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu²^＋浓度差异引起了这种现象，你认为           （填“正确”或“不正确”），依据是：                            ；
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu²^＋与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：                          。

（8分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还必须用到的仪器有________等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______________。
（4）有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液，加热蒸发掉200g H₂O后，得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液，则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

右图装置可用于

A．加热NaHCO₃固体制CO₂

B．Cu和稀HNO₃反应制NO

C．NH₄Cl与浓Ca(OH)₂溶液反应制NH₃

D．Cu和浓HNO₃反应制NO₂

（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）。操作②中发生反应的离子方程式为。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（）NaCl+（）H₂O

（）NaOH+H₂↑+（）（）。

（5分）实验室用8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

.（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是                               ，
②浓硫酸的作用是                                       。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：                                ；
②尾气吸收装置中进行的反应：                                。
（4）MnO₂是______色的粉末状固体，在该实验中MnO₂所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。