Question

17．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）

• A． 在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液
• B． 10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A
• C． 200 ml1mol/LFe₂（SO₄ ）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
• D． 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

Answer 1

分析 A、向FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，可除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl₃水解；
B、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，依据乙醇和溶剂水中所含氢原子计算判断；
C、Fe³⁺水解，则铁离子的数目减少；
D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

解答 解：A、除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，溶液中通入足量 Cl₂后，反应为；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl₃水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl₃溶液，故A错误；
B、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目=（$\frac{10g×46%}{46g/mol}×6+\frac{10g×54%}{18mol/L}×2$）×N_A=1.2N_A，故B正确；
C、200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中溶质为0.2mol，含阴阳离子物质的量=0.2mol×2+0.2mol×3=1mol，因Fe³⁺水解，则铁离子的数目减少，则Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故C错误；
D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是除杂方法分析，溶液中微粒的计算应用，注意盐类水解和电解原理的判断，掌握基础是关键，题目较简单．