题目内容
【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是( )
A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.煅烧石灰石
【答案】D
【解析】
含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。
A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；
C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；
D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
冲刺100分1号卷系列答案
【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/(mol/L)/\时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3
②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）