题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

【答案】C

【解析】

试题A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物属于非电解质，错误；B、将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，错误；C、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，正确；D、离子键一定存在于离子化合物中，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中，错误。

练习册系列答案
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【题目】下列元素中，原子半径最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=

(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则b= kJ·mol－1，x= 。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为 。

【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：_____________ 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________________。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________ 。

【题目】请完成下列问题

(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式：________。

(2)某有机物分子式是C3H2O2，它的水溶液显酸性且能使溴水褪色，该有机物的结构简式为________。

(3)分子结构中最多有________个原子共面。

(4)有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。

A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①

(5)化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。

(6)聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯()与________(写出该有机物的结构简式）缩合聚合而成。

【题目】下列有关说法正确的是

A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

B. 除去乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMnO4溶液中

C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D. 某烷烃的命名为3,4，4-三甲基己烷

【题目】下列物质中，属于盐类的是

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

原子核外有6种不同运动状态的电子

Y

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z

原子半径在同周期元素中最大

M

逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

【题目】下列各组物质中，互为同素异形体的是

A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

C.146C和136CD.CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3

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