Question

【题目】按要求填空：

(1)金刚石、晶体硅、碳化硅，属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。

(2)HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为：_______________。

(3)NH3易液化，解释原因：_______，NH3分子的空间构型为____________。

(4)MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

Answer 1

【答案】原子 共价键 HF＞HI＞HBr NH3分子间能形成氢键 三角锥形 二者均为离子晶体，但Mg2+半径小于Ca2+，在离子所带电荷相同的情况下，MgO的晶格能越大，熔点高

【解析】

(1)金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子之间通过共价键结合而成的原子晶体，熔点高低由共价键强弱判断；

(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶体，沸点高低由分子间作用力大小判断，HF分子之间存在氢键；

(3)NH3易液化，是由其分子之间存在氢键有关；NH3分子的空间构型为可由杂化轨道理论和价层电子对数判断；

(4)MgO、CaO的熔点高低由离子键决定，离子键强弱通过比较离子键强弱分析。

(1)金刚石、晶体硅、碳化硅都是由原子通过共价键结合而形成的原子晶体，原子晶体的熔沸点高低由共价键的强弱决定。由于共价键强度：C-C>C-Si>Si-Si，共价键越强，断裂吸收的能量越高，物质的熔沸点就越高，所以熔化时克服的微粒间的作用力由大到小的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。

(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越强。由于HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的作用力，所以HF的沸点最高。相对分子质量HI>HBr，所以物质沸点由高到低的顺序为：HF>HI>HBr；

(3)NH3易液化是由于NH3分子间能形成氢键，增加了分子之间的作用力；NH3分子价层电子对数为3+=4，且N原子上还有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以NH3的空间构型为三角锥形。

(4)MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。