题目内容
【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大
B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动
C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
【答案】C
【解析】
A、Li是活泼金属，作负极，Cu作正极，根据总反应式，正极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－=2Cu＋2OH－，c(OH－)增大，因此pH增大，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即Li＋向Cu极移动，故说法正确；C、氧气参与反应，是把Cu氧化成Cu2O，故说法错误；D、Li是活泼金属，和水反应反应，因此两极电解质不能对换，故说法正确。
【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物 质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
