题目内容
【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。
【答案】
（1）
（2）X+2Y2Z
（3）
=0.083mol/(Lmin)
（4）45%
（5）升高温度；加入催化剂；增大压强
【解析】(1)根据左表中数据， X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线为 
；
(2)由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n(X)=1mol-0.9mol=0.1mol，△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol，△n(Z)=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故反应方程式为X+2Y2Z；
(3)0-3min内w的反应速率= 
= =0.083mol/(Lmin)；
(4)由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α= 
×100%=45%；
(5)该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积减小的反应。由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图可知曲线①平衡后，反应到达平衡的时间变短，速率加快，说明改变的条件能加快反应速率，而且Z的物质的量为减小为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，不能是加催化剂或增大压强，只能是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强；
所以答案是：（1）；（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(Lmin)；（4）90%；（5）升高温度；加入催化剂；增大压强。
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法和化学平衡状态本质及特征，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．
【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为 ， 平衡时H2的转化率为 ， 该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1K2（填写“>”、“=”或“<”）
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
