Question

【题目】Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为____________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：__________________________。

Answer 1

【答案】 Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-===AgCl↓ Mg2+ B 生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ 生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 无明显现象 H＋＋OH－===H2O

【解析】Ⅰ.（1）. Cu2+为有色离子，无色透明溶液中不存在有色的离子，所以原溶液中一定不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；

（2）.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）.取（2）中的滤液，因在上步中已经通过加入过量的稀盐酸除去Ag+，则在没有Ag+的溶液中，加入过量NaOH，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，故答案为：Mg2+；

（4）.由以上分析可知，溶液中含有的阳离子为Ag+、Mg2+，Ag+与Cl-、CO32-、OH-不共存，所以没有Cl-、CO32-、OH-，则阴离子只能是NO3-，故答案为：B。

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，二者反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，故答案是：生成蓝色沉淀；Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会反应生成无色无味的CO2气体，反应的离子方程式是：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案是：生成无色无味气体；HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，反应生成硝酸钾和水，既没有沉淀生成，也没有气体生成，更无颜色变化，所以二者的反应无明显现象，反应的离子方程式是：H＋＋OH－===H2O，故答案是：无明显现象；H＋＋OH－===H2O。