Question

【题目】高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是

A. 充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

B. 放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

C. 放电时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 充电时，阴极区溶液的pH减小

Answer 1

【答案】A

【解析】电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，A、充电时，Fe(OH)3 被氧化，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；B、Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH－-2e－═Zn(OH)2 ，故B错误；C、放电时，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；D、充电时，阴极反应为：2e－+Zn(OH)2 =Zn+2OH－，阴极区溶液的pH增大，故D错误。故选A。