题目内容
【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。
【答案】HClO4H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1H2O2+H2S
S↓+2H2O离子键、(极性)共价键NaClO
【解析】
X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大,Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y为氧元素;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,则M为硫元素;因为上述均为短周期主族元素且原子序数M>N,则N为氯元素;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小,化合物XN常温下为气体,则X为氢元素、Z为钠元素。
由上述分析可知X、Y、Z、M、N分别为:H、O、Na、S、Cl元素。
(1)S、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4,酸性较强的是HClO4。
(2)Na和S形成常见化合物为Na2S,是离子化合物,用电子式表示其形成过程为:。
(3)1g H2在O2中完全燃烧放出a kJ 的热量,则1molH2在O2中完全燃烧放出2a kJ 的热量,其热化学方程式为:H2(g)+O2(g)
H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1。
(4)H与O、H与S形成的18电子分子分别为:H2O2和H2S,二者在水溶液中反应有黄色沉淀(硫)生成,化学方程式为:H2O2+H2SS↓+2H2O。
(5)H、O、Na、S、Cl五种元素中的任意三种元素组成的强电解质A、B,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,可能为:NaOH、NaHS、NaClO等,A溶液中水的电离程度比在纯水中小,则A为NaOH,其中的化学键类型为:离子键、(极性)共价键;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式为:NaClO。
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【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2 | 溶液变蓝色 | Cl2与淀粉发生显色反应 |
C | 向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 原溶液中含有Fe2+ |
D | 向④中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D