题目内容
【题目】铝和铁是日常生活中两种常见的金属,铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。请回答下列有关问题:
(1)氧化铝是一种_____氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”);
(2)实验室制备氢氧化铝时,最好向铝盐溶液中加入_____。(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”);
(3)还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2,试推测X的化学式为_____。
【答案】 两性 氨水 Fe3O4
【解析】(1)氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水,是一种两性氧化物;(2)实验室制备氢氧化铝时,产生的氢氧化铝不溶于氨水,但能与强碱氢氧化钠反应而溶解,故最好向铝盐溶液中加入氨水;(3)还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2,根据质量守恒可推测X的化学式为Fe3O4。
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【题目】25℃时,物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)①中由水电离出的c(OH-)________(填“>”“=”或“<”)②中由水电离出的c(H+)。
(2)③中共存在______种粒子,pH=8.4的原因:_______________________________;
(3)下列说法正确的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(4)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________
②已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数Kh=
=2.0×10-4 mol·L-1,当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)=2∶1时,溶液的pH=______________。
【题目】下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液,则溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生 | 说明此溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊 | 非金属性强弱:C>Si |
D | 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D