题目内容

【题目】25℃时,在20mL0.1mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中1gpH关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点对应溶液中:c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.25℃时,HA酸的电离常数的数量级为 106

C.C点溶液加水稀释,一定减小

D.当加入NaOH溶液体积为10 mL时,水的电离受到了抑制

【答案】C

【解析】

A.据图可知A点对应溶液的pH7,显酸性,则c(H+)c(OH),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)可知:c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A正确;

B.据图可知B1g=0,即=1pH=5.3,即c(H+)=10-5.3mol/L,所以HA的电离平衡常数Ka==10-5.3,数量级为 106,故B正确;

CA的水解平衡常数表达式为,加水稀释水解平衡常数不变,则不变,故C错误;

D.加入NaOH溶液体积为10mL时,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaAHAHA的电离平衡常数为Ka=10-5.3,则其水解平衡常数Kh==10-8.7< Ka,所以此时溶液中的HA的电离程度大于A的水解程度,酸的电离抑制水的电离,则此时水的电离受到抑制,故D正确;

故答案为C

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