题目内容
20．某溶液中加入过量的氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色沉淀，该溶液中所含的阳离子可能是（ ）| A． | Na+ | B． | Mg2+ | C． | Al3+ | D． | Fe3+ |
分析 加入过量的氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色沉淀，由选项中的离子可知，白色沉淀只能为氢氧化镁，则只有镁离子符合，以此来解答．
解答 解：A．钠离子与氨水、NaOH溶液均不反应，故A不选；
B．镁离子与过量的氨水、NaOH溶液均反应生成白色氢氧化镁沉淀，故B选；
C．铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不生成沉淀，故C不选；
D．铁离子与过量的氨水、NaOH溶液均反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应及常见的难溶物的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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8．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | NaHCO3 | C． | Al（OH）3 | D． | Na2SO3 |
15．下列有关200mL 0.2mol•L-1 的 Na2SO4 溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 1L该溶液中含有0.04molNa2SO4 | |
| B． | 200mL该溶液中含有0.4NA 个SO42- | |
| C． | 从中取出100mL，Na+的浓度为0.1mol•L-1 | |
| D． | 200mL该溶液中含有溶质的质量为5.68g |
12．甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 3：2 |
9．下列有关电化学的说法不正确的是（ ）
| A． | Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 | |
| B． | 锂碘电池的总反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），则碘电极作该电池的负极 | |
| C． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 | |
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