题目内容
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
分析 A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．
解答 解；A．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质和离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ）
| A． | K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2- | B． | MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl- | ||
| C． | SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+ | D． | Fe3+、Cl-、H+、NO3- |
．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
．
的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
；
所示，分子式为C15H22O2；该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
．
6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物质的量浓度0.4mol•L
（2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2
（3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
（4）5.6g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为0.8mol
（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：
（1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物质的量浓度0.4mol•L
（2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2
（3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
（4）5.6g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为0.8mol
（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：
| 物质 | 所加试剂（填化学式） | 离子方程式 |
| ①Mg（OH）2（Al（OH）3） | ||
| ②NaHCO3溶液（Na2CO3） | ||
| ③FeCl2溶液（FeCl3） |
13．烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+三键数×2．则有机物
的不饱和度Ω为（ ）
的不饱和度Ω为（ ）| A． | 8 | B． | 7 | C． | 6 | D． | 5 |
10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
| A． | 金属元素 | B． | 非金属元素 | ||
| C． | 稀有气体元素 | D． | 无法确定为哪一类元素 |