Question

6．按要求填空：
（1）100mL 0.2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-0.06 mol，含Al³⁺的物质的量浓度0.4mol•L
（2）3mol O₂与2mol O₃质量之比为1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2
（3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
（4）5.6g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为0.8mol
（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：

物质	所加试剂（填化学式）	离子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）
②NaHCO3溶液（Na2CO3）
③FeCl2溶液（FeCl3）

Answer 1

分析 （1）硫酸铝完全电离，硫酸根浓度为硫酸铝的3倍；溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同，根据n=cV计算硫酸根物质的量，溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]；
（2）根据公式m=nM，V=nV_m计算；
（3）首先根据n=$\frac{V}{V{m}_{\;}}$计算HCl的物质的量，进而根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
（4）根据Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）Al（OH）₃与NaOH生成偏铝酸钠，Mg（OH）₂不反应；向Na₂CO₃中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液；FeCl₃ 可与Fe反应生成FeCl₂．

解答 解：（1）0.1L，1.0mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al₂（SO₄）₃的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，SO₄^2-的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：0.06；0.4；
（2）3mol O₂的质量=3mol×32g/mol=96g，2mol O₃质量=2mol×48g/mol=96g，故3mol O₂与2mol O₃质量之比为1：1；
3mol O₂的体积=3mol×V_m，2mol O₃的体积=2mol×V_m，故3mol O₂与2mol O₃体积之比为3：2；
故答案为：1：1；3：2；
（3）标准状况下，n（NH₃）=$\frac{V}{V{m}_{\;}}$=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，c（NH₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.001L}{1L}$=0.001mol/L，故答案为：0.001；
（4）根据Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑，5.6g硅的物质的量是0.2mol，方程式中反应1mol硅转移4mol电子，反应0.2mol硅转移0.8mol电子，故答案为：0.8；
（5）Al（OH）₃与NaOH反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，氢氧化铝、水在离子反应中应保留化学式，则该离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；向Na₂CO₃中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且Fe不能溶于水，选Fe来除杂，发生的离子反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案为：

物质	所加试剂（填化学式）	离子方程式
①Mg（OH）2（Al（OH）3）	NaOH	Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
②NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+H2O+CO2=2H CO3-
③FeCl2溶液（FeCl3）	Fe	Fe+2Fe3+=3 Fe2+

点评 本题考查物质的量浓度的计算、除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．