题目内容

6.按要求填空:
(1)100mL 0.2mol/LAl2(SO43溶液中含SO42-0.06 mol,含Al3+的物质的量浓度0.4mol•L
(2)3mol O2与2mol O3质量之比为1:1,它们在同温同压下的体积比是3:2
(3)标准状况下,22.4mL氨气溶于水,配成1000mL溶液,问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
(4)5.6g 硅单质与NaOH完全反应,问转移电子数为0.8mol
(5)要除去下列物质中少量杂质(括号内是杂质),应采取什么方法?写出有关反应的离子方程式:
物质所加试剂(填化学式)离子方程式
①Mg(OH)2(Al(OH)3
②NaHCO3溶液(Na2CO3
③FeCl2溶液(FeCl3

分析 (1)硫酸铝完全电离,硫酸根浓度为硫酸铝的3倍;溶液是均匀的,取出溶液浓度与原溶液浓度相同,根据n=cV计算硫酸根物质的量,溶液中c(Al3+)=2c[Al2(SO43];
(2)根据公式m=nM,V=nVm计算;
(3)首先根据n=$\frac{V}{V{m}_{\;}}$计算HCl的物质的量,进而根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度;
(4)根据Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑;
(5)Al(OH)3与NaOH生成偏铝酸钠,Mg(OH)2不反应;向Na2CO3中通入二氧化碳,会反应生成碳酸氢钠溶液;FeCl3 可与Fe反应生成FeCl2

解答 解:(1)0.1L,1.0mol/LAl2(SO43溶液中,Al2(SO43的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,SO42-的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,溶液中c(Al3+)=2c[Al2(SO43]=0.2mol/L×2=0.4mol/L,故答案为:0.06;0.4;
(2)3mol O2的质量=3mol×32g/mol=96g,2mol O3质量=2mol×48g/mol=96g,故3mol O2与2mol O3质量之比为1:1;
3mol O2的体积=3mol×Vm,2mol O3的体积=2mol×Vm,故3mol O2与2mol O3体积之比为3:2;
故答案为:1:1;3:2;
(3)标准状况下,n(NH3)=$\frac{V}{V{m}_{\;}}$=$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol,c(NH3)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.001L}{1L}$=0.001mol/L,故答案为:0.001;
(4)根据Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,5.6g硅的物质的量是0.2mol,方程式中反应1mol硅转移4mol电子,反应0.2mol硅转移0.8mol电子,故答案为:0.8;
(5)Al(OH)3与NaOH反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝、水在离子反应中应保留化学式,则该离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;向Na2CO3中通入二氧化碳,会反应生成碳酸氢钠溶液,达到除杂的目的,CO2+H2O+CO32-=2HCO3-;Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,且Fe不能溶于水,选Fe来除杂,发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,故答案为:

物质所加试剂(填化学式)离子方程式
①Mg(OH)2(Al(OH)3NaOHAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②NaHCO3溶液(Na2CO3CO2 CO32-+H2O+CO2=2H CO3-
③FeCl2溶液(FeCl3FeFe+2Fe3+=3 Fe2+

点评 本题考查物质的量浓度的计算、除杂及离子反应方程式的书写,为高考常见题型,注意除杂的原则及物质的性质即可解答,侧重氧化还原反应的考查,题目难度不大.

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