题目内容

11.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质.下列预测中正确的是(  )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体.
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

分析 ①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性;
②氨气溶于水显碱性;
③卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,AgAt具有AgCl的相似的性质;
④Li燃烧生成Li2O,碱金属从上到下,金属性增强,最高价氧化物对应水化合物碱性增强;
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性;
⑥元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.

解答 解:①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,所以Be的氧化物的水化物可能具有两性,故①正确;
②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性,甲烷难溶于水,故②错误;
③卤族元素单质从上到下,单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,AgAt具有AgCl的相似的性质,不溶于水也不溶于稀硝酸,故③正确;
④Li燃烧生成Li2O,从上到下,金属性增强,则LiOH为弱碱,故④错误;
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律,硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,故⑤正确;
⑥非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:S>Se,则氢化物稳定性为:H2S>H2Se,故⑥错误;
所以正确的有①③⑤;
故选C.

点评 本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则,为高频考点,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握元素规律的运用.

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