题目内容
10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）| A． | 金属元素 | B． | 非金属元素 | ||
| C． | 稀有气体元素 | D． | 无法确定为哪一类元素 |
分析 短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答．
解答 解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，
H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 双原子分子中的共价键，一定是非极性键 | |
| B． | 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 | |
| C． | 非极性键也可能存在于离子化合物中 | |
| D． | BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
18．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A． | C（s石墨）=C（s金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| B． | 金刚石的稳定性大于石墨 | |
| C． | 石墨和金刚石转化是物理变化 | |
| D． | 1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ |
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
15．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极分别是D
A．负极，负极 B．正极，正极 C．负极，正极 D．正极，负极
（2）写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式．
负极Cu-2e-=Cu2+；
正极4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
电池总反应离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Cu | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2的Al所作的电极分别是D
A．负极，负极 B．正极，正极 C．负极，正极 D．正极，负极
（2）写出实验5中的电极反应式和电池总反应方程式．
负极Cu-2e-=Cu2+；
正极4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
电池总反应离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
2．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的原子序数比X的小 | B． | Y的原子半径比X的大 | ||
| C． | Y原子的最外层电子数比X的大 | D． | Y元素的最高正价比X的大 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只存在非极性共价键 | |
| B． | 甲烷?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 | |
| C． | 金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高 | |
| D． | H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键 |
20．对有机物
的化学性质叙述错误的是（ ）
的化学性质叙述错误的是（ ）| A． | 既能发生氧化反应，又能发生还原反应 | |
| B． | 1 mol该物质只能与1 mol Br2发生加成反应 | |
| C． | 能发生加聚反应 | |
| D． | 能将新制的Cu（OH）2氧化 |