题目内容
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）| A． | HCl MgCl2NH4Cl | B． | H2O Na2O? CO2 | ||
| C． | CaCl2? NaOH H2O | D． | NH3•H2O CO2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．HCl只存在共价键，MgCl2只存在离子键，NH4Cl中含离子键和共价键，故A不选；
B．H2O、CO2中只含共价键，Na2O只含离子键，故B不选；
C．CaCl2只含离子键，NaOH中含离子键和共价键，H2O中只含共价键，故C不选；
D．均只含共价键，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol该有机物最多可以和4mol Na反应 | |
| B． | 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 | |
| C． | 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2 |
13．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合如图1路线回答：
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（1）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
．
（3）E是有香味的物质，在实验室用图2装置制取．
①反应IV的化学方程式是CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应．
②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4 mol•L-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（1）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
．（3）E是有香味的物质，在实验室用图2装置制取．
①反应IV的化学方程式是CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应．②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 | 试管甲中试剂 | 试管乙中试剂 | 有机层的厚度/cm |
| A | 2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3溶液 | 3.0 |
| B | 2mL乙醇、1mL乙酸 | 0.1 | |
| C | 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4 | 0.6 | |
| D | 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
10．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体 | |
| C． | 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 | |
| D． | 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 |
17．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定错误而没有意义的是
（ ）
（ ）
| A． | 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 | |
| B． | 探究Na与水的反应可能有O2生成 | |
| C． | 探究浓盐酸与漂白粉在一定条件下能否反应生成Cl2 | |
| D． | 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42- | |
| B． | FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电 | |
| D． | 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
11．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃烧热为2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ•mol-1；下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2221.5kJ•mol-1 | |
| B． | 相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 | |
| C． | 正丁烷比异丁烷稳定 | |
| D． | 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电能是二级能源 | B． | 水力是二级能源 | ||
| C． | 天然气是二级能源 | D． | 焦炉气是一级能源 |