题目内容
11．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃烧热为2878kJ•mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ•mol-1；下列有关说法正确的是（ ）| A． | 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2221.5kJ•mol-1 | |
| B． | 相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 | |
| C． | 正丁烷比异丁烷稳定 | |
| D． | 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 |
分析 A、方程式中各物质的状态没有标出；
B、相同物质的量的正丁烷质量比丙烷大，具有的能量多；
C、能量越高越不稳定；
D、有机物的燃烧时主要将化学能转变为热能和光能．
解答 解：A、丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，说明完全燃烧1mol丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出2221.5kJ的热量，热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol，选项中水是气体，故A错误；
B、相同物质的量的正丁烷质量比丙烷大，燃烧消耗的氧气多，具有的能量多，所以燃烧放出的热量多，相同质量的正丁烷物质的量小于丙烷，需要的氧气少，产生的热量也少，故B错误；
C、由数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为：正丁烷＜异丁烷，故C错误；
D、有机物的燃烧时释放能量，主要将化学能转变为热能和光能，故D正确；
故选：D．
点评 本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据燃烧热的概念、能量转化形式分析，难度不大．
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1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | --- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2NH4Cl | B． | H2O Na2O? CO2 | ||
| C． | CaCl2? NaOH H2O | D． | NH3•H2O CO2 |
19．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 | |
| B． | 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| C． | 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 | |
| D． | 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 将金属Cu加入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
16．影响化学反应速率的因素很多，下列措施中能减慢化学反应速率的是（ ）
| A． | 用铁粉代替铁钉与稀盐酸反应 | |
| B． | 将食物由常温保存改为在冰箱中保存 | |
| C． | 加入MnO2粉末做H2O2分解反应的催化剂 | |
| D． | 用 3 mol/L 的盐酸代替 1 mol/L 的盐酸与锌粒反应 |
3．下列关于化石燃料的说法错误的是（ ）
| A． | 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物 | |
| D． | 煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 |
20．下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | H2 | B． | Cl2 | C． | NH3 | D． | CO |
1．维生素C的结构简式为
，有关它的叙述，正确的是（ ）
，有关它的叙述，正确的是（ ）| A． | 分子中含有苯环 | B． | 能发生氧化反应和加成反应 | ||
| C． | 难溶于水 | D． | 在碱性溶液中能稳定地存在 |