题目内容
10．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）| A． | 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体 | |
| C． | 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 | |
| D． | 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色 |
分析 A．分别发生加成反应、氧化反应；
B．均为取代反应；
C．均为加成反应；
D．均为氧化反应．
解答 解：A．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，反应类型不同，故A选；
B．苯中的H、甲烷中的H均可被取代，则均为取代反应，故B不选；
C．苯、乙烯均发生加成反应，故C不选；
D．乙醇含-OH，能被强氧化剂氧化，均为氧化反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | --- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
18．
甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：
Ⅰ．已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1．
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表．则T1＜ T2（填“＞”“＜”、“=”）．
③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
Ⅱ．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+（用具体的微粒表示）．
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙与Cl2按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．
甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系．根据要求回答问题：Ⅰ．已知：甲是常见单质，丙为氢气．
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1．
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表．则T1＜ T2（填“＞”“＜”、“=”）．
| 温度/℃ | T1 | T2 |
| K | 2.041 | 0.012 |
Ⅱ．已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性．
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2：3，丙是气体．则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为N3-＞Mg2+（用具体的微粒表示）．
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙与Cl2按2：1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．
$\stackrel{过氧化物}{→}$ 
（R，R′代表烃基）
．
．
．
．
或
．
．
15．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个氢气分子所占的体积为22.4L | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | |
| C． | 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 17g氨气中所含原子数为4NA |
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2NH4Cl | B． | H2O Na2O? CO2 | ||
| C． | CaCl2? NaOH H2O | D． | NH3•H2O CO2 |
19．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 | |
| B． | 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| C． | 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 | |
| D． | 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 |
20．下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
| A． | H2 | B． | Cl2 | C． | NH3 | D． | CO |