题目内容
12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol该有机物最多可以和4mol Na反应 | |
| B． | 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 | |
| C． | 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2 |
分析 由图可知，分子中含酚-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．
解答 解：A．只有酚-OH、-COOH与Na反应，则1mol该有机物最多可以和3mol Na反应，故A错误；
B．该有机物容易发生加成、取代、中和反应，不能发生消去反应，故B错误；
C．含酚-OH，遇FeCl3溶液变色，可使酸性KMnO4褪色，故C错误；
D．酚-OH的邻对位与溴水反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（ ）
| A． | 16O和18O | B． | O2和O3 | C． | 乙烷和丙烷 | D． | 乙酸和甲酸甲酯 |
3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
a．NaOH溶液 浓硫酸 b．NaCl溶液 浓硫酸 c．浓硫酸 石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
a．NaOH溶液 浓硫酸 b．NaCl溶液 浓硫酸 c．浓硫酸 石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
| 实验编号 | 滴加的试剂 | 实验现象 | 证明存在的微粒 （填微粒符号） |
| A | AgNO3 溶液 | a．产生白色沉淀 | b．Cl- |
| B | 紫色石蕊溶液 | c．先变红色后褪色 | d．H+，HClO |
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
17．下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 太阳能电池 | C． | 黏土 | D． | 普通水泥 |
4．二氧化硅是酸性氧化物是因为（ ）
| A． | 硅是非金属 | |
| B． | 它是非金属氧化物 | |
| C． | 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 | |
| D． | 它的对应水化物是弱酸，能溶于水 |
1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | --- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A． | HCl MgCl2NH4Cl | B． | H2O Na2O? CO2 | ||
| C． | CaCl2? NaOH H2O | D． | NH3•H2O CO2 |