题目内容

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
B．碱性氧化物：是否是金属氧化物
C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电
D．同素异形体：是否由同一种原子构成

分析 A．氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价变化；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
D．同种元素的不同单质为同素异形体．

解答 解：A．氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价变化，则氧化还原反应的判断依据为元素化合价是否变化，故A正确；
B．与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，不能利用金属氧化物判断碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；
C．溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，且电解质与非电解质均为化合物，不能利用溶于水或熔融状态下能否导电判断，故C错误；
D．同种元素的不同单质为同素异形体，不能利用原子判断，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应及物质的分类，涉及氧化还原反应、电解质、碱性氧化性及同素异形体，为高频考点，把握相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．（1）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
2．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸）．最后经结晶分离、干燥得产品．
19．硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图1是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．
（1）试剂X的化学式为H2SO4，操作①的名称为过滤．
（2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是ad（填编号）
a．对环境污染少      b．反应速率快
c．铜的利用率高      d．硫酸的利用率高
（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用图2装置制备并收集干燥的SO2气体．
①A装置的名称分液漏斗．
②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质．已知硫化铜不与H+反应，与足量稀硝酸反应生成Cu2+、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O．利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS．其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，振荡静置，取上层清液少许于试管中，加入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中存在CuS（补充实验操作、现象和结论）．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
6．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
16．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）在实验室里，金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，新切开的金属钠表面呈银白色
（2）钠小球在水面上迅速游动，发出嘶嘶的声响，说明有氢气生成．
（3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为红色，说明反应生成碱．
3．茉莉酮是一种人工合成的香料，其结构简式如图所示：
（1）该化合物的碳原子数目是11，化学式是C11H16O．
（2）1mol该有机物与H2充分反应消耗3mol H2．
（3）该有机物不能（填“能”或“不能”）发生银镜反应，理由是无醛基结构．
20．将①H+、②Cl-、③NH4+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦
1．下列粒子的半径最大的是（　　）
A．NaB．SC．OD．Cl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网