题目内容
【题目】将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)
Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是
A. KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B. 工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
C. 电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D. Cu作负极，发生还原
【答案】B
【解析】根据电子的流向，Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag。
根据电子的流向，Cu为负极，Ag为正极。A项，在原电池中，阳离子移向正极，KNO3盐桥中的K+移向AgNO3溶液，A项错误；B项，Ag为正极，Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，B项正确；C项，电子由Cu极通过外电路流向Ag极，C项错误；D项，Cu作负极，Cu发生氧化反应，D项错误；答案选B。
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F | |||||
（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：
①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | c极有气体产生 b极质量减轻 | d极溶解c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
