题目内容
4．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）
| A． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| B． | 分子中含有2种官能团 | |
| C． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同 |
分析 由结构可知分子式，分子中含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，结合羧酸、烯烃及醇的性质来解答．
解答 解：A．分子中含有2个羧基，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故A错误；
B．含-COOH、碳碳双键、-OH及醚键，四种官能团，故B错误；
C．含-OH可与乙酸发生酯化反应，含-COOH可与乙醇发生酯化反应，反应类型相同，故C错误；
D．含碳碳双键可使溴的四氧化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，原理不同，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．
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是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线获得A$→_{①}^{Br_{2}/CCl}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$
的同分异构体的结构简式（写出2种）HC≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH
15．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 单质分子中均含共价键 | |
| B． | 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 | |
| C． | HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高 | |
| D． | 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 |
已知某粒子的结构示意图如图．试回答：
19．下列过程与配合物的形成无关的是（ ）
| A． | 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 | |
| B． | 向一定量的AlCl3中滴加NaOH直到沉淀消失 | |
| C． | 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 | |
| B． | 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 | |
| C． | 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构 | |
| D． | 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl |
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
13．氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害．
I．氨气是一种重要的化工原料．
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol （x＞0），其他相关数据如表：
则表中z（用x a b d表示）的大小为x-d+b+2a．
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为0.00417mol/（L•s），此温度时的平衡常数为8．
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③．
①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
（l）写出装置⑤中反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．
（2）装置①和装置②如图4，仪器A的名称为分液漏斗，其中盛放的药品名称为浓氨水．
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化．
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是溶液变浑浊．
I．氨气是一种重要的化工原料．
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol （x＞0），其他相关数据如表：
| 物质 | NH3（g） | CO2（g） | CO（NH2）2（s） | H2O（g） |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为0.00417mol/（L•s），此温度时的平衡常数为8．
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③．
①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
（l）写出装置⑤中反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．
（2）装置①和装置②如图4，仪器A的名称为分液漏斗，其中盛放的药品名称为浓氨水．
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是产生CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化．
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是溶液变浑浊．