题目内容
12．
已知某粒子的结构示意图如图．试回答：①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
③写出y=1与y=3的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④当x+y=12时，该微粒的焰色反应的颜色为黄色．
分析 ①根据原子中质子数等于核外电子数进行解答；
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19；
③y=3的元素的单质为Al，y=1的元素的单质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
④当x+y=12时，只有质子数等于核外电子数符合条件，据此分析解答．
解答 解：①当x-y=10时，即x=10+y，所以质子数等于核外电子数，所以为原子，
故答案为：原子；
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19，该微粒为K+，
故答案为：K+；
③y=3的元素的单质为Al，y=1的元素的单质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
④当x+y=12时，若该微粒为离子，则y=8，x=4，不可能为第三周期元素，故不符合，所以该微粒只能为原子，即x=10+y，x+y=12，解得x=11，y=1，为钠元素，焰色反应为黄色，故答案为：黄色．
点评 本题考查了原子结构、离子结构的特征分析判断，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目难度中等，注意图中各个数字的含义．
练习册系列答案
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13．反应2A（g）?2B（g）+E（g）一Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 缩小体积加压 | B． | 使用催化剂 | C． | 增加A的浓度 | D． | 降温 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于羧酸 | B． | 乙醛的结构简式为CH3COH | ||
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | D． | 苯的实验式为CH |
7．某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
资料显示：
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定．
II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
（1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解．
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），实验c中c（S2-）明显高于实验a、b中c（S2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H2O2溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
（5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO4 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
如
图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO2．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn2+
（6）综合以上实验，KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．
| 实验 | 操作 | 现象 |
| a | 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液， 振荡，静置 | 溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液 |
| b | 向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液， 振荡，静置 | 溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液 |
| c | 向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液， 振荡，静置 | 有肉红色固体生成，上清液为 浅黄色 |
| d | 向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液 | 立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成 |
| e | 取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振荡，静置 | 得到黑色固体，浅黄色溶液 |
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定．
II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
（1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解．
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），实验c中c（S2-）明显高于实验a、b中c（S2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H2O2溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
（5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO4 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作） 如
图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO2．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn2+（6）综合以上实验，KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．
17．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水 | B． | NaCl易溶于水，难溶于CCl4 | ||
| C． | 碘易溶于苯，微溶于水 | D． | 卤化氢易溶于水，难溶于CCl4 |
4．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）
| A． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| B． | 分子中含有2种官能团 | |
| C． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同 |
1．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
| A． | 如果m+n=p，则K=1 | |
| B． | 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 | |
| C． | 温度越高，K一定越大 | |
| D． | K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 |
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NH4Br的电子式： | |
| B． | HC1O的电子式： | |
| C． | 中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv | |
| D． | HCl的电子式： |