题目内容
【题目】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
（1）写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________；反应③中被破 坏的化学键属于________键。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________。
（3）与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________。
（4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________。
a．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强
d．卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由难变易
（5）卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________。
【答案】 
化学 S>Cl>F 第三周期第 IA 族 ac 不一定 除 F2 外，键长越长，键能越小
【解析】本题考查了卤素的递变规律，掌握元素的周期性变化规律是解答的关键。
(1)氯元素为17号元素，原子结构示意图为 ；反应②中形成的化合物为氯化氢，电子式为： ；反应③中破坏的是氯气分子中的化学键。(2)和氯原子相邻的元素为硫元素和氟元素，根据同周期元素和同主族元素的原子半径变化规律，同周期元素原子从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大，所以半径关系为S>Cl>F。(3)与氯同周期的金属性最强的元素为钠元素，在第三周期第 IA 族； (4) a．氯化银为白色，溴化银为浅黄色，碘化银为黄色，所以颜色依次加深，故正确；b．同主族元素从上到小，原子半径增大，所以键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次增大，故错误；c．随着原子序数增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力增强，所以卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强，故正确；d．随着原子序数增大，单质氧化性减弱，所以卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由易变难，故错误。故选ac； (5) ①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中的溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂。②同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径F<C1<Br<I，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图分析，除氟单质外，键长越长，键能越小。
