Question

【题目】燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36LCO2（标准状况下）和3.6gH2O，则混合气体的可能组成为（ ）

A. CH4 C2H4B. CH4 C2H6

C. C3H6 C2H6D. CH4 C6H6

Answer 1

【答案】A

【解析】

0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，

A.CH4、C2H4：二者分子中都含有4个H，平均分子式可以满足C1.5H4，故A正确；

B.CH4、C2H6：乙烷分子中含有6个H原子，故B错误；

C.C3H6、C2H6：二者平均碳原子数一定大于2，平均氢原子数一定大于4，故C错误；

D.CH4、C6H6：二者平均氢原子数一定大于4，故D错误。

故选A。