题目内容
【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区， F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ，FC43－离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）。
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号）。
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）。
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如图所示：
① 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
② 1 mol氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）含有σ键的数目为 。
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 （2分）；正四面体 （1分）；CCl4 （1分） （2）Ne （1分）
（3）HClO4 （1分）； C﹥Cu﹥S﹥N2 （2分）
（4）① SP2，SP3 （各1分，共2分） ② 8NA或8×6.02×1023 （2分）
（5）5As2O3 + 4MnO4- + 9H2O + 12H+ == 10H3AsO4 + 4Mn2+ （2分）
【解析】
试题分析：根据题意知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，A原子的核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C原子的L能层中有两对成对电子，C原子的核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素，B为氮元素；C、D同主族，则D为硫元素。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，可形成E+，则E为铜元素；F原子核外有33种不同运动状态的电子，则F为砷元素。
（1）E为铜元素，铜为29号元素，根据构造原理写出Cu+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，AsO43－离子中心原子As原子采取sp3杂化，没有孤对电子，空间构型为正四面体形，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4。
（2）B为氮元素，位于第二周期，同周期由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故氮元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne。
（3）D为硫元素，位于第三周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；石墨为混合型晶体，熔点最高；铜为金属晶体，熔点次之；硫和N2为分子晶体，N2在常温下为气体，熔点最低，熔点由高到低的排列顺序是C﹥Cu﹥S﹥N2。
（4）① 根据配合物A的结构判断A中碳原子的轨道杂化类型为SP2，SP3。
②根据乙酸钠的结构判断1 mol氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）含有σ键的数目为8NA或8×6.02×1023。
（5）As2O3与酸性KMnO4溶液反应生成弱酸H3AsO4，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式是5As2O3 + 4MnO4- + 9H2O + 12H+ == 10H3AsO4 + 4Mn2+。
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【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布 ；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。n是 （填离子符号）。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）。
