题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞____。
（3）画出x2d2的电子式：____________________；
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
（5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：________________________________。
【答案】第三周期Ⅲ A族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH= -511kJ·mol-1 
【解析】
同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，主族元素的最高正价等于族序数，最低负价的绝对值=8－最外层电子数，据此分析出，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此分析；
根据最高正价或最低负价，以及原子序数、原子半径，推出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl；
（1）f为Al，位于第三周期第Ⅲ A族；
（2）d、e简单离子是O2-、Na+，它们核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即r(O2-)>r(Na+)；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，g为S，h为Cl，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4；
（3）x2d2的化学式为H2O2，其结构式为H-O-O-H，电子式为；
（4）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，即1mol Na在氧气中燃烧，生成Na2O2的热化学反应方程式为Na(s)+
O2(g)= Na2O2(s) △H= -255.5kJ·mol-1，或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1；
（5）惰性材料电解饱和食盐水，其反应方程式为。
导学教程高中新课标系列答案
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C． c(H+)·c(OH-) D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)
（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
