Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。

 

 

Answer 1

(1)a＜d＜c＜b

(2)B、D

(3)大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大

【解析】(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-

因此对应钠盐溶液的碱性：

CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3。

(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H+)减小，而水的离子积不变，则c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D对。