Question

【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．①④ C．②③④ D．①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】在比较ΔH的大小时要考虑其符号。在①中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，故后者大。在②中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量高，所以放出的热量是后者多，放热时ΔH为负值，故前者大。在③中前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量是后者的多，则ΔH是前者大于后者。在④中前者是一个吸热反应ΔH7＞0，而后者是一个放热反应，ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。