题目内容
【题目】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
A. IIA B. IIB C. VIII D. IB
【答案】D
【解析】该离子的核外电子数27，所以其质子数是29，是铜元素，为第四周期，第IB。答案选D。
【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下：
从下图中选择制取气体的合适装置：
（1）装置C的名称为_________________，实验室通常能用装置C制备_________。
A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2
（2）实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。
（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为___________。
A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片
C．稀硫酸、亚硫酸溶液 D．浓硫酸、铁屑
（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________。
（5）若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)
（6）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。
A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13
（7）硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，发生反应：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应，生成1792 mL（标准状况）。已知①优先反应，则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol，NH4HSO4的物质的量为_______mol。
