Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 用H₂O₂分解制氧气，消耗1mol H₂O₂，转移电子为2 mol
• B． 0.5mol H₂和0.5 molO₂的混合气体为22.4 L
• C． 16g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子数目为N_A
• D． 在反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成1mol Cl₂有4mol HCl被氧化

Answer 1

分析 A、用H₂O₂分解制氧气，过氧化氢自身的氧化还原反应，1mol H₂O₂，转移1mol的电子，所以消耗1mol H₂O₂，转移电子为1mol；
B、状况不知，无法使用气体摩尔体积；
C、O₂和O₃都是由氧原子构成，也就是16g的氧原子；
D、在反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中浓盐酸起酸性和强还原性，量之比为1：1．

解答 解：A、用H₂O₂分解制氧气，过氧化氢自身的氧化还原反应，1mol H₂O₂，转移1mol的电子，所以消耗1mol H₂O₂，转移电子为1mol，故A错误；
B、状况不知，无法使用气体摩尔体积，故B错误；
C、O₂和O₃都是由氧原子构成，也就是16g的氧原子的物质的量为1mol，所以16gO₂和O₃的混合气体中含有O数目为N_A，故C正确；
D、在反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中浓盐酸起酸性和强还原性，量之比为1：1，所以每生成1molCl₂有2molHCl被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应中电子转移的数目和阿伏加德罗常数的考查，题目难度中等．