题目内容
【题目】（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：
①25℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。
②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
为________。
已知：2CrO42－＋2H＋
Cr2O
＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。
（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。
（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。
【答案】1.8×10－7 2 4.7×10－7 Ag2CrO4 大于 能
【解析】
(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)=
=10-3mol/L，结合c(Ag+)=
计算c(Ag+)；溶液中氢离子不参加反应，则混合溶液中c(H+)=
=0.01mol/L；
②AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中
；
(2)根据Ksp大小判断最终形成的沉淀；
(3)根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)＝9.0×10－12和Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10－10，计算分析；
(4)根据氢氧化镁的溶度积计算出饱和溶液中氢氧根离子浓度，然后判断溶液是否变蓝。
(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，结合c(Ag+)==
mol/L=1.8×10-7mol/L；溶液中氢离子不参加反应，则混合溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2；
②AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中
=4.7×10-7；
(2)25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，即形成沉淀时，Ag2CrO4所需Ag+浓度最小，即容易形成Ag2CrO4沉淀；
(3)设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=x×x=1.8×10－10，解得x=1.35×10-5mol/L；设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)==(2y)2×y＝9.0×10－12，解得y=0.8×10-4mol/L，则Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度；
(4)Ksp[Mg(OH)2]=c(OH-)2c(Mg2+)=4.0×10-12，设c(Mg2+)为x，则Ksp=c(OH-)2c(Mg2+)=x3=4.0×10-12，x=
=10-4ol/L，c(OH-)=2x=2×10-4mol/L，pH=10.3，溶液显示碱性，故可以变蓝。
愉快的寒假南京出版社系列答案【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
(1)如图是1mol
气体和1molCO反应生成
和NO过程中能量变化示意图。则反应过程中放出的总热量应为______。
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
；
，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| 298 | 398 | 498 |
平衡常数K |
|
|
|
①写出该反应的平衡常数表达式
______。
②试判断K1______ K2 (填写“
”“
”或“
”
。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______
填字母．
容器内
、
、
的浓度之比为1：3：2
容器内压强保持不变 
混合气体的密度保持不变
(3)化合物
做火箭发动机的燃料时，与氧化剂
反应生成和水蒸气。某同学设计了一个
空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与
混合溶液，其装置如图所示：
①该燃料电池的负极反应式为______；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示气体体积已换算成标准状况下的体积，写出在
时间段铁电极上的电极反应式______；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______。
③在
时所得溶液的pH为______(假设溶液体积不变
【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色 |
实验Ⅱ | 取2 mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液呈红色 |
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 __________。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_____________________。
（深入探究）20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2
I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。
