ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

£¨7·Ö£©µÂ¹ú¿ËÀ³Ë¹¹«Ë¾³É¹¦ÑÐÖÆÁËÀûÓü״¼³µÔØÖÆÇâÑõȼÁϵç³Ø¹¤ÒÕ£¬ÆäÔ­ÀíÈçÓÒͼËùʾ£¬Çë¹Û²ì´Ëͼ»Ø´ð£º

£¨1£©¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆøת»¯ÎªÇâÆøµÄÁ½ÖÖ·´Ó¦Ô­ÀíÊÇ

¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+3H2£¨g£©£»¡÷H=+ 49£®0 kJ¡¤mol£­1

¢Ú2CH3OH£¨g£©+O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©£»¡÷H=£­385.8kJ¡¤mol£­1

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®·´Ó¦¢ÙÖз´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿

B£®·´Ó¦¢ÙÖвð¿ªCH3OH£¨g£©ºÍH2O£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÐèÄÜÁ¿´óÓÚÐγÉCO2£¨g£©ºÍ3H2£¨g£© ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÊͷŵÄÄÜÁ¿

C£®CH3OHÕôÆøµÄȼÉÕÈÈΪ´óÓÚ192£®9 kJ¡¤mol£­1

D£®¸ù¾Ý¢ÚÍÆÖª·´Ó¦£º2CH3OH£¨l£©+ O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©µÄ¡÷H£¾£­385£®8kJ¡¤mol£­1

£¨2£©×î½ü¿Æѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬¾­»¯Ñ§·´Ó¦ºóʹ¿ÕÆøÖеÄCO2ת±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼¡£ÈôÓÐ2.2kg CO2Óë×ãÁ¿H2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉÆø̬µÄË®ºÍ¼×´¼£¬¿É·Å³ö2473.5 kJµÄÈÈÁ¿£¬ÊÔд³öºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ               ¡£

£¨3£©¿É¸ø±Ê¼Ç±¾µçÄÔ¹©µçµÄ¼×´¼È¼Áϵç³ØÒѾ­ÃæÊÀ£¬Æä½á¹¹Ê¾ÒâͼÈçÓÒͼ¡£¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÌṩÖÊ×Ó£¨H£«£©ºÍµç×Ó£¬µç×Ó¾­Íâµç·¡¢ÖÊ×Ó¾­Äڵ緵½´ïÁíÒ»µç¼«ºóÓëÑõÆø·´Ó¦£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º2CH3OH£«3O2=2CO2£«4H2O¡£b´¦Í¨ÈëµÄÎïÖÊÊÇ     £¬¸º¼«·´Ó¦Îª£º                      ¡£

 

£¨1£© BC D £¨2·Ö£©

£¨2£©CO2£¨g£©+ 3H2£¨g£©= H2O£¨g£©+CH3OH£¨g£©   ¡÷H=-49.47kJ/mol£¨2·Ö£©

£¨3£©ÑõÆø»ò¿ÕÆø  1·Ö      CH3OH£«H2O£­6e¡ª=CO2£«6H£«   2·Ö

½âÎö:

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿
µÂ¹ú¿ËÀ³Ë¹¹«Ë¾³É¹¦ÑÐÖÆÁËÀûÓü״¼³µÔØÖÆÇâÑõȼÁϵç³Ø¹¤ÒÕ£¬ÆäÔ­ÀíÈçͼ1Ëùʾ£¬Çë¹Û²ì´Ëͼ»Ø´ð£º
£¨1£©¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆøת»¯ÎªÇâÆøµÄÁ½ÖÖ·´Ó¦Ô­ÀíÊÇ
¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+3H2£¨g£©£»¡÷H=+49.0kJ?mol-1
¢Ú2CH3OH£¨g£©+O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©£»¡÷H=-385.8kJ?mol-1
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
BCD
BCD

A£®·´Ó¦¢ÙÖз´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿
B£®·´Ó¦¢ÙÖвð¿ªCH3OH£¨g£©ºÍH2O£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÐèÄÜÁ¿´óÓÚÐγÉCO2£¨g£©ºÍ3H2£¨g£© ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÊͷŵÄÄÜÁ¿
C£®CH3OHÕôÆøµÄȼÉÕÈÈΪ´óÓÚ192.9kJ?mol-1
D£®¸ù¾Ý¢ÚÍÆÖª·´Ó¦£º2CH3OH£¨l£©+O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©µÄ¡÷H£¾-385.8kJ?mol-1
£¨2£©×î½ü¿Æѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬¾­»¯Ñ§·´Ó¦ºóʹ¿ÕÆøÖеÄCO2ת±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼£®ÈôÓÐ2.2kg CO2Óë×ãÁ¿H2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉÆø̬µÄË®ºÍ¼×´¼£¬¿É·Å³ö2473.5kJµÄÈÈÁ¿£¬ÊÔд³öºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©=H2O£¨g£©+CH3OH£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©=H2O£¨g£©+CH3OH£¨g£©¡÷H=-49.47kJ/mol
£®
£¨3£©¿É¸ø±Ê¼Ç±¾µçÄÔ¹©µçµÄ¼×´¼È¼Áϵç³ØÒѾ­ÃæÊÀ£¬Æä½á¹¹Ê¾ÒâͼÈçͼ2£®¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÌṩÖÊ×Ó
£¨H+£©ºÍµç×Ó£¬µç×Ó¾­Íâµç·¡¢ÖÊ×Ó¾­Äڵ緵½´ïÁíÒ»µç¼«ºóÓëÑõÆø·´Ó¦£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O£®b´¦Í¨ÈëµÄÎïÖÊÊÇ
ÑõÆø»ò¿ÕÆø
ÑõÆø»ò¿ÕÆø
£¬¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª£º
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
£®
½üÀ´£¬ÖƱ¸ºÍÀûÓÃÇâÆøÕâÒ»Çå½àÄÜÔ´ÒÑÓжàÏî³É¹û£®£¨1£©µÂ¹ú¿ËÀ³Ë¹¹«Ë¾³É¹¦ÑÐÖÆÁËÀûÓü״¼CH3OH£©³µÔØÖÆÇâȼÁϵç³Ø¹¤ÒÕ£¬ÆäÔ­ÀíÈçͼ1Ëùʾ£¬Çë¹Û²ì´Ëͼ»Ø´ð£º
¢Ù´Ë¼îÐÔȼÁϵç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½Îª
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
£»
¢Ú¼×´¼ÓëË®·´Ó¦ÖÆÈ¡ÇâÆøµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
£®
£¨2£©ÃÀ¹úBayµÈ¹¤³§Ê¹ÓÃʯÓÍÈÈÁѽâµÄ¸±²úÎï¼×ÍéÀ´ÖÆÈ¡ÇâÆø£¬ÆäÉú²úÁ÷³ÌÈçͼ2£º
¢Ù´ËÁ÷³ÌµÄµÚII²½·´Ó¦Îª£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©
¸ßÎÂ
H2£¨g£©+CO2£¨g£©£¬Æ½ºâ³£ÊýËæζȵı仯ÈçÏÂ±í£®
ζÈ/¡æ 400 500 830 1000
ƽºâ³£ÊýK 10 9 1 0.6
ÔÚ830¡æ£¬n£¨CO£©¡¢n£¨H2O£©¡¢n£¨H2£©¡¢n£¨CO2£©µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðÊÇ1¡¢5¡¢2¡¢3ͶÈëºãÈÝ·´Ó¦Æ÷·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬Ïò
Äæ
Äæ
£¨ÌîÕý¡¢Ä棩·´Ó¦·½Ïò½øÐУ®
¢ÚÈô400¡æʱ£¬µÚ¢ò²½·´Ó¦Éú³Él molÇâÆø·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª33.2kJ£¬µÚI²½·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCH4£¨g£©+H2O£¨g£©=3H2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=-103.3kJ?mol-1 Ôò400¡æʱ£¬¼×ÍéºÍË®ÕôÆø·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
CH4£¨g£©+2H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+4H2£¨g£©¡÷H=-136.5kJ?mol-1
CH4£¨g£©+2H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+4H2£¨g£©¡÷H=-136.5kJ?mol-1
£®
£¨3£©¹¤ÒµÉÏÓÐÒ»ÖÖÓÃCO2À´Éú²ú¼×´¼È¼Áϵķ½·¨£º
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©
 
CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¡÷H=-49.0kJ?mol-1
½«6molCO2ºÍ8molH2³äÈë2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬²âµÃH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ3Ëùʾ£¨ÊµÏߣ©£®
¢ÙaµãÕý·´Ó¦ËÙÂÊ
´óÓÚ
´óÓÚ
£¨Ìî´óÓÚ¡¢µÈÓÚ»òСÓÚ£©Äæ·´Ó¦ËÙÂÊ£®
¢ÚÇóƽºâʱÇâÆøµÄת»¯ÂÊ
75%
75%
ºÍ¸ÃÌõ¼þÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=
0.5
0.5
£®
¢Û½ö¸Ä±äijһʵÑéÌõ¼þÔÙ½øÐÐÁ½´ÎʵÑ飬²âµÃH2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ3ÐéÏßËùʾ£¬ÇúÏßI¶ÔÓ¦µÄʵÑéÌõ¼þ¸Ä±äÊÇ
Éý¸ßζÈ
Éý¸ßζÈ
£¬ÇúÏßII¶ÔÓ¦µÄʵÑéÌõ¼þ¸Ä±äÊÇ
Ôö´óѹǿ
Ôö´óѹǿ
£®
½üÀ´£¬ÖƱ¸ºÍÀûÓÃÇâÆøÕâÒ»Çå½àÄÜÔ´ÒÑÓжàÏî³É¹û£®
£¨1£©µÂ¹ú¿ËÀ³Ë¹¹«Ë¾³É¹¦ÑÐÖÆÁËÀûÓü״¼£¨CH3OH£©³µÔØÖÆÇâȼÁϵç³Ø¹¤ÒÕ£¬ÆäÔ­ÀíÈçͼËùʾ£¬Çë¹Û²ì´Ëͼ»Ø´ð£º
¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
¢ÙȼÁϵç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½Îª
 
£»
¢Ú¼×´¼ÓëÁ÷³ÌͼÖÐÈÎÒ»·´Ó¦Îï·´Ó¦ÖÆÈ¡ÇâÆøµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
 
£®
£¨2£©ÃÀ¹úBayµÈ¹¤³§Ê¹ÓÃʯÓÍÈÈÁѽâµÄ¸±²úÎï¼×ÍéÀ´ÖÆÈ¡ÇâÆø£¬ÆäÉú²úÁ÷³ÌÈçͼ£º
¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
¢Ù´ËÁ÷³ÌµÄµÚ¢ò²½·´Ó¦Îª£ºCO£¨g£©+H2O£¨g£©?H2£¨g£©+CO2£¨g£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪK=
 
£»
¢Ú´ËÁ÷³ÌµÄµÚ¢ò²½·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýËæζȵı仯Èç±í1£¬ÔÚ830¡æ£¬ÒÔ±í2µÄÎïÖʵÄÁ¿£¨µ¥Î»Îªmol£©Í¶ÈëºãÈÝ·´Ó¦Æ÷·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÆäÖз´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐеÄÓÐ
 
£¨ÌîʵÑé±àºÅ£©£»
±í1
ζÈ/¡æ 400 500 830 1000
ƽºâ³£ÊýK 10 9 1 0.6
±í2
ʵÑé±àºÅ n£¨CO£© n£¨H2O£© n£¨H2£© n£¨CO2£©
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
¢ÛÈô400¡æʱ£¬µÚ¢ò²½·´Ó¦Éú³É1 molÇâÆøµÄÈÈЧӦֵΪ33.2£¨µ¥Î»ÎªkJ£©£¬µÚ1²½·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CH4£¨g£©+H2O£¨g£©¨T3H2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=-103.3kJ?mol-1
Ôò400¡æʱ£¬¼×ÍéºÍË®ÕôÆø·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨3£©ÎÒ¹ú¿Æѧ¼ÒÑо¿Á˳£ÎÂÏÂÀûÓÃPtµÈ´ß»¯¼ÁÔڿɼû¹â×÷ÓÃÏÂʹˮ·Ö½âÖÆÇâÆøµÄ·½·¨£¬ÈçͼÊÇÈýÖÖ´ß»¯¼ÁÔÚ¹âÕÕ·Ö½âˮʵÑéÖеÄЧ¹û±È½Ïͼ£®ÄܵóöÈçͼ½á¹ûµÄʵÑé·½°¸ÊÇ
 
£®¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø

£¨7·Ö£©µÂ¹ú¿ËÀ³Ë¹¹«Ë¾³É¹¦ÑÐÖÆÁËÀûÓü״¼³µÔØÖÆÇâÑõȼÁϵç³Ø¹¤ÒÕ£¬ÆäÔ­ÀíÈçÓÒͼËùʾ£¬Çë¹Û²ì´Ëͼ»Ø´ð£º

£¨1£©¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆøת»¯ÎªÇâÆøµÄÁ½ÖÖ·´Ó¦Ô­ÀíÊÇ

¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+3H2£¨g£©£»¡÷H= + 49£®0 kJ¡¤mol£­1

¢Ú2CH3OH£¨g£©+O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©£»¡÷H=£­385.8kJ¡¤mol£­1

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®·´Ó¦¢ÙÖз´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿¸ßÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿

B£®·´Ó¦¢ÙÖвð¿ªCH3OH£¨g£©ºÍH2O£¨g£©ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÐèÄÜÁ¿´óÓÚÐγÉCO2£¨g£©ºÍ3H2£¨g£© ÖеĻ¯Ñ§¼üËùÊͷŵÄÄÜÁ¿

C£®CH3OHÕôÆøµÄȼÉÕÈÈΪ´óÓÚ192£®9 kJ¡¤mol£­1

D£®¸ù¾Ý¢ÚÍÆÖª·´Ó¦£º2CH3OH£¨l£©+ O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2£¨g£©µÄ¡÷H£¾£­385£®8kJ¡¤mol£­1

£¨2£©×î½ü¿Æѧ¼ÒÌá³ö¡°ÂÌÉ«×ÔÓÉ¡±¹¹Ï룺°Ñ¿ÕÆø´µÈë̼Ëá¼ØÈÜÒº£¬È»ºóÔÙ°ÑCO2´ÓÈÜÒºÖÐÌáÈ¡³öÀ´£¬¾­»¯Ñ§·´Ó¦ºóʹ¿ÕÆøÖеÄCO2ת±äΪ¿ÉÔÙÉúȼÁϼ״¼¡£ÈôÓÐ2.2kg CO2Óë×ãÁ¿H2Ç¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³ÉÆø̬µÄË®ºÍ¼×´¼£¬¿É·Å³ö2473.5 kJµÄÈÈÁ¿£¬ÊÔд³öºÏ³ÉËþÖз¢Éú·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                ¡£

£¨3£©¿É¸ø±Ê¼Ç±¾µçÄÔ¹©µçµÄ¼×´¼È¼Áϵç³ØÒѾ­ÃæÊÀ£¬Æä½á¹¹Ê¾ÒâͼÈçÓÒͼ¡£¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÌṩÖÊ×Ó£¨H£«£©ºÍµç×Ó£¬µç×Ó¾­Íâµç·¡¢ÖÊ×Ó¾­Äڵ緵½´ïÁíÒ»µç¼«ºóÓëÑõÆø·´Ó¦£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º2CH3OH£«3O2=2CO2£«4H2O¡£b´¦Í¨ÈëµÄÎïÖÊÊÇ     £¬¸º¼«·´Ó¦Îª£º                       ¡£

 

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø