题目内容
12．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）| A． | NaCN的水溶液显碱性 | |
| B． | 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5 | |
| C． | 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
分析 氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．
解答 解：A．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故A不选；
B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，则HCN为弱电解质，故B不选；
C．二者物质的量相等，恰好反应生成NaCN，不能证明酸性的强弱，故C选；
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，即HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故D不选．
故选C．
点评 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
练习册系列答案
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2．密闭的烧瓶里盛放气体NO2，在25时建立如下平衡：2NO2?N2O4，该反应正反应为放热反应，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（ ）
| A． | 平均相对分子质量 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 烧瓶内气体压强 | D． | 气体的物质的量 |
3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | SO2 | C． |  | D． | CH3CH3 |
20．下列比较中正确的是（ ）
①酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
②碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2
③常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸＜铁与浓硫酸
④1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＜生成水蒸气．
①酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
②碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2
③常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸＜铁与浓硫酸
④1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＜生成水蒸气．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ①② | D． | ③④ |
7．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-的结构示意图： | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I | |
| C． | 光导纤维主要成分的化学式：Si | |
| D． | H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素 |
，取代反应；
，加聚反应．
4．常温下，用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH-）是（ ）
| A． | 0.1b/a mol•L-1 | B． | 1×10-1 mol•L-1 | ||
| C． | 1×10-7 mol•L-1 | D． | 0.1b/（a+b） mol•L-1 |
1．已知反应：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
那么在相同温度下反应：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的焓变为（ ）
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
那么在相同温度下反应：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的焓变为（ ）
| A． | 4△H3-6△H1-4△H2 | B． | 6△H1+4△H2-4△H3 | C． | △H1+△H2-△H3 | D． | △H3-△H1-△H2 |
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
CH3CO18OC2H5+H2O．