题目内容

20．下列比较中正确的是（　　）
①酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
②碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2
③常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸＜铁与浓硫酸
④1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＜生成水蒸气．
A．①②③B．①②④C．①②D．③④

分析 ①非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
②金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
③铁在浓硫酸中发生钝化现象；
④液态水的能量比气态水能量低，结合能量守恒判断．

解答 解：①同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故①正确；
②同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故②正确；
③铁在浓硫酸中发生钝化现象，故③错误；
④液态水的能量比气态水能量低，反应物的能量相同，由能量守恒可知，1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＞生成水蒸气，故④错误，
故选C．

点评 本题考查同周期、同主族元素性质递变规律以及浓硫酸性质、反应热大小比较，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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15．有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（　　）
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5．某烃的相对分子质量为84，其中含碳的质量分数为85.7%，则其分子式为C6H12，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为，名称是环己烷．
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．
12．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
A．NaCN的水溶液显碱性
B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱
9．下列食物属于碱性食物的是（　　）
A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂
10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
（1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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