Question

5．已知食盐固体和SO₃在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和气体B及硫酸钠．
（1）食盐固体和SO₃在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄．
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色．原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性导致溶液不褪色．
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量饱和NaHSO₃（填化学式）溶液，再通入品红溶液，溶液褪色．

Answer 1

分析 高温条件下，NaCl和SO₃反应生成黄绿色气体A、气体B和硫酸钠，黄绿色气体A是Cl₂，该反应中Cl元素在反应前后化合价由-1价变为0价，则S得电子化合价由+6价变为+4价，所以气体B是SO₂，
（1）A、B在相同条件下体积相等，则反应中计量数相等，再结合原子守恒配平方程式；
（2）SO₂、Cl₂等体积通入品红溶液中发生反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性；
（3）次氯酸、二氧化硫都具有漂白性，如果氯气和二氧化硫以1：1通入品红溶液中则溶液不褪色，如果除去二氧化硫或氯气，氯气或二氧化硫通入品红溶液中都褪色．

解答 解：高温条件下，NaCl和SO₃反应生成黄绿色气体A、气体B和硫酸钠，黄绿色气体A是Cl₂，该反应中Cl元素在反应前后化合价由-1价变为0价，则S得电子化合价由+6价变为+4价，所以气体B是SO₂，
（1）A、B在相同条件下体积相等，则反应中计量数相等，再结合原子守恒配平方程式为2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄，
故答案为：2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄；
（2）SO₂、Cl₂等体积通入品红溶液中发生反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以溶液不褪色，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性导致溶液不褪色；
（3）次氯酸、二氧化硫都具有漂白性，如果氯气和二氧化硫以1：1通入品红溶液中则溶液不褪色，如果除去二氧化硫或氯气，氯气或二氧化硫通入品红溶液中都褪色，氯气和亚硫酸氢钠反应而二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，所以可以用亚硫酸氢钠除去混合气体中的氯气，再通入品红溶液中，则溶液褪色，
故答案为：NaHSO₃．

点评 本题考查物质的漂白性原理，为高频考点，明确次氯酸、二氧化硫漂白原理区别是解本题关键，知道二氧化硫、氯气和水混合时发生的反应，注意：二氧化硫漂白性具有暂时性、次氯酸漂白性具有永久性．