Question

【题目】室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；

B. 溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)+c（Cl-）,B错误；

C. b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl－)=5c(ClO3－)+c(ClO－)，所以各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)，C正确；

D. 氧化还原反应得失电子数应该相等：3ClO－=2Cl－+ClO3－，D错误；

答案：C。